無機鹽的一般鑒別方法

2016-12-25

無機鹽的一般鑒別方法

  (一)鉀鹽

  (1)取鉑絲,用鹽酸濕潤后,蘸取供試品,在無色炎焰中燃燒,火焰即顯紫色。但有少量鈉混合時,須隔藍色玻璃透視方能辨認。2K++[PtCI6]2-→K2PtCI6

  (2)取供試品溶液,加亞硝酸鈷鈉試液與醋酸,即發生黃色沉淀。

  2K++Na++[Co(NO2)6]3-→K2Na[C(NO2)6]↓(黃色)

  該反應在中性或微酸性溶液中進行,因而堿和酸均能分解試劑中的[Co(NO2)6]-3離子,妨礙鑒定。

  在堿性中:[Co(NO2)6]3-+3OH-→Co(NH)3↓+6NO-2

  在酸性中:[Co(NO2)6]3-+6H+→Co+3NO↑+3NO2↑+3H2O

  NH+4能干擾反應,NH的存在能與NH+4[Co(NO2)6]作用,生成生成(NH4)Na[Co(NO2)6]沉淀。在鑒定K前應除NH(可用灼燒法除去),I也有干擾作用(可在蒸發皿中加NHO3蒸發至干而除去)。

  (3)取供試品,加熱除去可能雜有的鹽,放冷后,加水溶解,再加深.1%四苯硼鈉溶液與醋權即生白色沉淀。反應條件須在酸性(PH2-6.0)中進行。

NaB(C6H5)4+K+→KB(C4H5)6↓+Na+

(二)鈣鹽

  (1)取鉑絲,用鹽酸濕潤后,蘸取供試品,在無色火焰中燃燒,火焰即顯磚紅色。Ca2++[PtCI6]2-→CaPtCI6

  (2)取供試品的中性或堿性溶液,加草酸銨試液,即發白色沉淀;分離,所得的沉不溶于醋酸,但溶于酸。

  Ca2++(NH4)2C2O4→CaC2O4↓(白色)+2NH4+ CaC2O4+2HCI→CaCI2+HC2O4

  (三)鈉鹽

  取鉑絲,用鹽權濕潤后,蘸取供試品,在色火焰中燃燒,火焰即顯鮮黃色。

  2Na++[PtCI6]2-→Na2PtCI6

  取供試品的中性溶液,加醋酸鈾鋅試液,即發生黃色沉淀。

  Na++Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+ CH3COOH+9HO2→NaZn(UO2)3( CH3COO-)9·9H2O↓9(黃色+H+(醋酸鈾酰鋅鈉)

(若為鈉鹽之稀溶液,宜在水浴 上濃的后再檢查,如氯化鈉注射液)。

  (四)亞鐵鹽(二價鐵鹽)

  (1)取供試品溶液,加鐵氰化鉀試液,即發生深藍色沉淀。分離,沉淀在稀鹽中不溶,但氫氧化鈉試液,即分解成色棕色沉淀。

  (2)取供試品溶液,加強團結%鄰二氮菲的乙醇溶液數滴,即顯桔紅色。

  (五)鐵鹽(三價鐵鹽)

  取供試品溶液,加亞鐵氰化鉀試液,即發生深藍色沉淀,分離,沉離,沉淀在稀鹽酸不溶,但加氫氧化鈉試液,即分解成棕色沉淀。4Fe3++3K4Fe(CN)6→Fe4[F(CN)6]3↓(深藍色)+12K+

  Fe4[Fe(CN)6]3+12N2OH→3Na4Fe(CN)3+4Fe(OH)3 ↓

  (2) 取供試品溶液,加硫氰酸銨試液,即成血紅色。 Fe3++NH4SCN→Fe(SCN)2+(血紅色)

  (1)取供試品,加過量的氫氧化鈉試液后,加熱,即分解,發出氨臭,遇顯潤的紅色石蕊試紙,能使變藍色,并能使硝酸亞汞試液濕潤的濾紙變為黑色。

  (2)取供試品溶液,加堿性碘化汞鉀試液壓滴,即產生紅色沉淀。

  (六)鋅鹽

  (1)取供試品溶液,加亞鐵氰化鉀試液,即發生白色沉淀,分離,沉淀在稀鹽酸中不溶解。

  3Zn2++2K4[Fe(CN)6]→K2Zn[Fe(CN)6]2 ↓(白色)+6K+

  (2)取供試品溶液,以鴰硫酸酸化,加深.1%硫酸銅溶液1及硫氰酸汞銨度液數滴,即發生紫色沉淀,繼續滴加硫氰酸汞銨試液,沉淀由紫色變為綠色。

Zn2+與Cu2+同時存在,則Zn2+能促使Cu2+的反應立即共同沉淀出來。隨著Zn2+與Cu2+的濃度不同,沉淀顯淺紫色、深紫色至綠色。

(七)鎂鹽

  (1)取供試品溶液,加碳酸銨試液,即發生白色沉淀,滴化氯化銨試液,沉淀溶解,再加磷酸氫二鈉試液,振搖,即發成白色沉淀。分離,沉淀在氨試液中不溶。

  Mg2++(NH4)2CO3→MgCO3↓(白色)+2NH4+

  Mg CO32NH4CI→MgCL2+(NH4)CO3→2NH3↑+H2O+CO2↑

  MgCL2+Na2HPO4+NH4CI→MgNH4PO4↓(白色)+2NaCI+HCI

  (2)取供試品溶液,咖氫氧化鈉試液,即發生白色沉淀,分離,沉淀分成兩聳,一份加過量氫氧化鈉試液,沉淀不溶;另一份中加碘試液,沉淀顯紅棕色。Mg2++2NaOH→Mg(OH)2↓(白色)+2Na+

  (3)取供試品溶液2滴,加氫氧化鈉試液1滴,然后加對硝基苯偶氮間苯二酚試液(鎂試液)數滴,顯天藍色沉淀所生成的沉淀,溶于氯化銨試液中。Mg2++2NaOH→Mg(OH)2↓+2Na+

  該反應系一種有機染料吸附Mg(OH)2↓而產生的沉。如下溶液過酸,呈黃色,可再滴加適量的氫氧化鈉試液。Mg2+(OH)2+2NH4CI→MgCI2+2NH3↑+2H2O

  (八) 鋇鹽

  (1)取鉑絲,用鹽酸濕潤后,蘸取供試品,在無色火焰中燃燒,火焰即顯黃綠色,自綠色玻璃中透視,火焰顯藍色。

  (2)取供試品溶液,加稀硫酸,即發生白色沉淀,分離,沉淀在鹽酸或硝酸中均不溶解。

  Ba4+H2SO4→BaSO4↓+2H+

  (3)與硫酸及高錳酸鉀反應取供試品溶液1滴,加高錳酸試液及2N硫酸溶液各1滴生成紫色沉淀,加熱2-3分鐘,再加過氧化氫溶液1滴,紫色不褪。

  Ba4與SO4+反應生成BaSO4白色沉淀,但在KMnO4存在時即生成紫色沉淀。如KMnO4換以NaMnO4則BaSO4不染色。由于K+與 Ba2+的離子半徑(1.33A和藹.35A)差不多,K-誘導MnO4-進入 BaSO4晶格形成混晶而成紫色。

  (九)銀鹽

  (1)取供品溶液,加稀鹽酸,即后成白色凝乳狀沉淀。分離,沉淀能在氨試液中溶解而形成[Ag(NH3)2]+絡離子,繼加硝酸,沉淀復生成。Ag++HCI→H++AgCI↓(白色)

  (2)取供品溶液,加鉻酸鉀試液,即生成磚紅色沉淀。分離,沉淀能在硝酸中溶解。

  2Ag++K2CrO4→Ag2CrO↓+2K+ Ag2CrSO4+2HNO3→2AgNO3+H2CrO4↓

  (十) 銅鹽

  (1)取供試品溶液,滴加氨度,即生成淡藍色沉淀物, 再加守量的氨試液,沉淀即溶解,生成深藍色溶液。

  2CuSO4+2OH-→Cu(OH)2SO4↓+SO42- Cu(OH)2SO4+8NH3→2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH

  (藍色堿式銅鹽) (深藍色銅銨絡離子)

  (2)取供試品溶液,加亞鐵氰化鉀試液,即后成紅棕色沉淀物,沉淀不溶于稀酸及氨水中,但溶于氨氯化銨緩沖溶液中,生成藍色的[Cu(NH3)4]2+與堿作用被分解成CU(OH)2沉淀。

  3Cu2+2K4[Fe(CN)6]→K2{Cu3[Fe(CN)6]2}↓+6K+

  K2{Cu3[Fe(CN)6]2}+12NH3+→3[Cu(NH3)4]2++2[Fe(CN)6]4-

  +2K+(藍色)

  K{Cu3[Fe(CN)6]2}+6OH-→3Cu(OH)2↓+2[Fe(CN)6]4-+2K+

  通常反應在醋酸酸性中進行。

  (3)取供試品溶液,加氫氧化鈉試液,即產生淡藍色沉淀,煮沸變為棕黑色。

  Cu2++2NaOH→Cu(OH)2↓+2Na+ Cu(OH)2 →C0↓+H2O(△)

  (十一) 鉍鹽

  (1)取供試品溶液,加碘化鉀試液,即生成紅棕色或暗棕色沉淀物,分離,沉淀能溶解于過量的碘化鉀試液中,成為黃棕色的溶液。加蒸餾水稀釋可又發生橙色沉淀。

  Bi3++3KI→BiI3↓+3K+ Bi3++KI→KbiI4

  繼續加蒸餾水稀釋,絡合鹽即分解,先形成碘化鉍而生成橙色的氧碘化鉍沉淀物。

  KbiI4+HO →BiOI↓+2HI+KI

  如Bi3+濃度較小時,此步反應現象不太明顯。

  (2)取供試品溶液,加稀硫酸酸化,加10%硫脲溶液,即呈深黃色。

  硫脲與多數金屬離子有顏色反應,如Bi3+對特別敏銳(1μg),絡合物的顏色,視組成不同而異。 [Bi3+:CS(NH2)2:1:1黃褐色;1:2黃色;1:3:黃褐色]。如

  BiCI3+CS(NH2)2→Bi[CS(NH2)2]CI3(黃色絡合物)

  此反應亦可用于鉍的比色測定。

  (3)取供試呂溶液,通硫化氫氣,即發生棕黑色沉淀,能在熱硝酸中溶解,但在氫氧化鈉、稀鹽酸或硫化液中均不溶。

  Bi3++3HS→Bi2S3↓+6H+ Bi2S3+6HCI→2 BiCI3+3H2S↑

  (十二)銻鹽

  (1)取供試品溶液,加稀鹽酸成酸性后,加水至恰有白色混濁發生,加熱,趁熱加入硫代硫酸鈉試液,即后成橙紅色沉淀。2Sb3++3S2O32-→4SO2↑+Sb2OS2↓(橙紅色硫氧化銻)

  (2)取供試品溶液,加衡鹽酸成酸性后,通硫化氫氣,即生成橙色沉淀物。分離,沉淀在硫化銨度液或硫化鈉試液中溶解。

  2Sb3++3H2S→Sb2S3↓(橙色)+6H+ 2Sb5++5H2S→Sb2S5↓(橙色)+10H+

  Sb2S3+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS3 Sb2S5+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS4

  (十三)鋁鹽

  (1)取供試品溶液,加氫氧化鈉試液,即了生白色膠狀沉淀。分離,沉淀分成二份,一份中加入過量的氫化鈉試液;加一份中加入稀鹽酸沉淀均即溶解。AI3++3OH-→AI(OH)3↓(白色)

  (2)取供試品溶液,加氨試液至生成白色膠狀沉淀,滴加0.1%茜素磺酸鈉溶液數滴,沉淀即顯櫻紅色。 AI3++3OH-→AI(OH)3↓

  注:試劑茜素磺酸鈉化學名為1,2-二羥基蒽醌磺酸鈉。

  (3)取供試品溶液,加硫化鈉試液,即后成白色膠狀沉淀,分離,沉淀在過量的硫化試液中溶解。2AI3++3Na2S+6H2O→2AI(OH)3↓+3H2S↑+6Na+ 2AI(OH)3+Na2S→2Na(AIO2)+H2S↑+2H2O

  (十四)汞鹽

  亞汞鹽(一價汞鹽)

  (1)取供試品,加氨試液或氫氧化鈉試液,即變黑色。

  Hg2(NO3)2+2NH4OH→HgNH2NO3↓+Hg↓+NH4NO3+H2O

  Hg2(NO3)2+2NaOH→Hg(OH)2↓+2NaNO3 Hg2(OH)2→Hg2O↓+H2O

  (2)取供試品,加碘化鉀試液振搖,即發生黃綠色沉淀,瞬即變為灰綠色,并逐漸轉變為灰黑色,灰綠色沉淀在過量碘化鉀試液中溶解。

  Hg2(NO3)2+2KI→Hg2I2↓(黃綠色)+2KNO3

  Hg2I2+2KI→Hg()↓(黑色)+K[HgI2](溶解)

  (3)取供試品溶液,加鹽酸,即產生白色沉淀,在水中不溶,加氨試液即變黑色。

  Hg22++2HCI→Hg2CL2↓+2H+

  Hg2CL2+2NH3→Hg(NH)CI↓+Hg↓NH4CI

  汞鹽(二價汞鹽)

  (1)取供試品溶液,加氫氧化鈉試液,即發生黃色沉淀。

  Hg(NO3)2+2NaOH→HgO↓(黃色)+2NaNO3+H2O

  (2)取供試品的中性溶液,加碘化鉀試液,即發生猩紅色沉淀,能在量過的碘化鉀試液中溶解。再以氫氧化鈉試液堿化,加銨鹽即生成紅棕色的沉淀。

  HgCI2+2KI→HgI2↓(猩紅色)+2KCI HgI2+2KI(過量)→K[HgI4](溶解)↓

  (3)取供試品溶液,通硫化氫氣,即產生黑色沉淀,分離沉淀的硫化銨試液或沸稀硝酸中不溶。Hg2++H2S→HgS↓+2H+

  (十五)鉛鹽

  (1)取供試品溶液,加鹽酸,即產生白色沉淀,在沸水中溶解,但冷卻后結晶析出。

  Pb2++2HCI→PbCI2↓+2H+

  (2)取供試品溶液,加鉻酸鉀試液,即產生黃色沉淀,在氫氧化鈉試液或熱硝酸中易溶,在稀硝酸微深,在醋液中不溶。Pb2++K2CrO4→PbCrO4↓+2H+

  PbCrO4+3NaOH→NaHPbO2+Na2CrO4+H2O PbCrO4+2HNO3(熱)→Pb(NO3)2+H2CrO4

  (3)取供試品溶液,加碘化鉀試液,即產生黃色沉淀,煮沸,即可溶解。放冷,則析有光的板狀結晶。

  (十六)氯化物

  取供試品溶液,加氨試液使成堿性,如有沉淀生成需過濾,濾液分成2份。

  (1)加銷酸使成酸性,加硝酸銀試液,即發生白色凝乳狀沉淀,分離出沉淀能在氨試液中溶解,再加硝酸沉淀復生成。CI-+AgNO3→AgCI↓(白色)+NO3-

  AgCI+2NH4OH→[Ag(NH3)2]CI(銀氨鉻離子而溶解)+2H2O [Ag(NH3)2]CI+2HNO3→AgCI↓+2NH4NO3

  (2)加稀硫酸使成酸性,加錳酸鉀結晶數粒,加熱,即放出氯氣,能使碘化鉀淀粉試紙顯藍色。10CI-+2KMnO4+8H2SO4→5CI2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5SO42-

  2KI+CI2→2KCI+I2 I2+淀粉→顯藍色(吸附化合物)

  (十七)溴化物

  (1)取供試品溶液,加硝酸鉀試液,即產生淡黃色凝乳狀沉淀。分離,沉淀能在 試液中微溶,但幾乎不溶于硝酸中。

  Br-+AgNO3→AgBr↓(黃色)+NO-3 AgBr+2NH4OH→Ag(NH3)2++ Br-+2H2O

  在硝酸中幾乎不溶,與其他銀鹽的沉淀區分(AgS↓、AgCO3↓等溶于硝酸中)。

  (2)取供試品溶液,滴加氯試液,溴即游離,加氯仿振搖,氯仿層黃色或紅棕色。

  2Br-+CI2→Br+2CI-

  Br-+氯仿→溶于氯仿層中,低濃度時呈黃色,高濃度時呈紅棕色。

  (十八)磺化物

  (1)取供試品溶液,加硝酸銀試液,即發生黃色凝乳狀沉淀。分離沉淀在硝酸或氨試液中均不溶解。I-+AgNO3→AgI↓(黃色)+NO3-

  (2)取供試品溶液,加少量的氯試液,碘即游離,如加氯仿振搖,氯仿層顯紫色,如加淀粉指示液,溶液顯藍色。 2I-+CI2→I2+2CI-

  I2+氯仿→溶于氯仿層中顯紫色 I2+淀粉→藍色(吸附化合物)

  (3)取供試品溶液,加二氯化汞試液,即發生猩紅色沉淀。在過量的二氯化汞試液中微溶,在化碘鉀試液中易溶。

  2I-+HgCI2→HgI2↓(猩紅色)+2CI- HgCI2+2KI→K2[HgI4](碘化汞鉀,溶解)

  (十九)有機氟化物

  取供試品約7 mg照氧瓶燃燒法(中國藥典77年版附錄74頁)進行有機破壞,用水20ml與N/100氫氧化鈉液6.5ml為吸收液,俟燃燒完畢后,充分振搖,取吸收液2ml,加茜 素氟藍試液0.5ml,再加含有12%醋酸鈉與6%醋酸溶液0.2ml,用水稀釋至4ml,加硝酸琰亞鈽液0.5ml,即顯藍紫色。

  (二十)水楊酸鹽

  (1)取供試品稀溶液,加三氯化鐵試液1滴,即顯紫色。

  (2)取供試品溶液,加稀鹽酸,即析出白色楊酸沉淀,分離,沉淀在醋酸銨試液中溶解。

  (二十一)苯甲酸鹽

  (1)取供試品的中性溶液,加三氯化鐵試液,即發生赭色沉淀,加稀鹽酸變為白色沉淀。

  (2)取供試品,置干燥試管中,加硫酸后,加熱,碳化,但析出苯甲酸在試管內壁,凝結白色升華物。

  (二十二)醋酸鹽

  (1)取供試品溶液,加硫酸后,加熱,即分解發生醋酸的特臭。

  (2)取供試品溶液,加硫酸和少量的乙醇,加熱即發生,醋酸乙酯的特殊臭氣。

  2CH3COO-+H2SO4→2CH3COOH+SO42-

  (3)取供試品溶液,加三氯鐵試液,應顯深紅色,煮沸后產生紅棕色沉淀,再加鹽權,即分解成黃色溶液。 3CH3COO-+FeCI3→(CH3COO-)3Fe(深紅色)+3CI-

  Fe(OH)2(CH3COO-)+3HCI→FeCI3+2H2O+CH3COOH

  (二十三) 磷酸鹽

  (1)取供試品的中性溶液,加硝酸銀試液,即發生淺黃色沉淀,分離沉淀氨試液或稀硝酸中均易溶解(與Br-產生的AgBr↓相區別)。 Po43+3AgNO3→AgPO4↓(淺黃色)+3NO3-

  AgPO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH(溶解)+H3PO4+3H2O AgPO4+3HNO3→3AgNO+H3PO4

  (2)取供試品溶液,加化銨鎂試液,即發生白色結晶性沉淀。

  HPO42-+MgCI+NH4OH→Mg(NH4)PO4↓(白色)+2CI-+H2O

  (3)取供試品溶液,加鉬酸銨試液與硝酸后,加熱,即產生黃色沉淀。分離,沉淀能在氨試液中溶解。

  在NH4OH或NaOH堿性溶液中,反應平衡向左方移動,而使沉淀溶解。

  (二十四)乳酸鹽

  取供試品溶液,加硫酸使成酸性后,加高錳酸鉀試液,加熱,即發生乙醛的特臭。

  (二十五)硫酸鹽

  (1)取供試品溶液,加氯化鋇試液,即發生白色沉淀,分離,沉淀在鹽酸或硝酸中均不溶解。

  SO42-+Ba2+→BaSO4↓

  在硝酸和鹽酸均不溶解,以與碳酸鹽區別,因為若碳根存在,則加入氯化鋇試液也能生成BaCO3↓,但它溶解于鹽酸和硝酸中(生成氯化鋇和硝酸鋇,放出二氧化碳)。

  (2)取供試品溶液,加醋酸鉛試液,即發生白色沉淀,分離,沉淀在醋酸試液或氫氧化試液中溶解。

  SO42-+Pb(CH3COO-)2 →PbSO4↓()+2CH3COO- PbSO4+2CH3COONH3→Pb(CH3COO-)2+(NH4)2SO4

  (二十六)硝酸鹽

  (1)取供試品溶液置試管中,加等量的硫酸,注意混合冷后,沿管壁加硫酸亞鐵試液,使成兩液層,接界面顯棕色。 NO3-+H2SO4→HSO4-+HNO3

  6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O FeSO4+NO→[Fe(NO)]SO4(棕色)

  (2)取供試品溶液,加硫酸與銅絲或銅屑加熱,即發生紅棕色的蒸氣。

  (二十七)亞硝酸鹽

  (1)取供試品溶液,加小量醋酸, 再加硫酸亞鐵試液,即顯深棕色。

  NO2-+CH3COOH→CH3COO-+HNO2

  3HNO2→H2O+HNO3+2NO FeSO4+NO→[Fe(ON)]SO4(深棕色)

  (2)取供試品溶液,加稀硫酸,碘化鉀試液與淀粉指示液的混合液數滴,即顯藍色。

  2NHO2-+H2SO4→2HNO2+SO4- 2HNO2+2KI+H2SO4→I2+K2SO4+2NO+H2O

  (3)取供試品溶液,加稀硫酸使成酸性后,加入高錳酸鉀試液數滴,顏色即消退。

  3NO2++KMnO4+2H+→Mn(NO3)2+KNO3+H2O

  (二十八)硼酸鹽

  (1)取供試品溶液,加鹽酸使成酸性后,能使姜黃試紙變成棕紅色,放置干燥,顏色即變深,用氨試液濕潤,即變為綠黑色。 B4O72-+2HCI+5H2O→4H3BO3+2CI-

  姜黃素

  (2)取供試品,加硫酸,混合后,加甲醇,點火燃燒,即發生過緣帶綠色的火焰。

  B4O72-+H2SO4+5H2O→4H3BO3+SO42- H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

  (二十九)碳酸氫鹽

(1)取供試品溶液,加稀酸,即泡沸,發生二氧化碳氣,此氣通入氫氧化鈣試液中,即發生白色沉淀。CO32-+2H+→H2CO3→H2O+CO2↑

  HCO32-+H+→H2CO3→H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓(白色)+H2O

  (2)取供試品溶液,加硫酸鎂試液,如為碳酸鹽溶液,即發生白色沉淀,如為碳酸氫鹽溶液,須煮沸,始發白色沉淀。

  (3)取供試品溶液,加酚酞指示液,如為碳酸鹽溶液,即顯深紅色,如為碳酸氫鹽溶液,不變色或僅顯微紅色。

  (三十)枸櫞酸鹽

  (1)取供試品溶液,加稀硫酸1滴,加熱至沸,加高錳酸鉀試液數滴,振搖,紫色即消失,加硫酸汞試液1滴,發生白色沉淀。

  (2)取供試品的中性溶液,加過量的氯化鈣試液,冷時無變化,煮沸,即產生白色的顆粒的性沉淀,能在醋酸或稀酸中溶解,但在氫氧化鈉中不溶。

  (3)取供試品的的中性溶液,加過量的硝酸銀試液,即產生白色沉淀,;能中硝酸或氨試液中溶解,取氧性溶液置試管中,加熱,管壁不顯銀鏡。

  (三十一)亞砷酸鹽

  (1)取供試品的中性溶液,加硝酸銀試液,即發生黃沉淀,能在氯試液或稀硝酸中溶解。

  AsO33+3AgNO3→Ag3AsO3↓(黃色)+3NO3-

  Ag3AgO3+6NH4ON→3Ag(NH3)2OH(溶解)+3H3AsO3+3H2O Ag3AgO3+3HO3→3AgNO3+H3AsO3

  沉淀在氨試液或稀硝酸中溶解,而與產生的溴化銀、碘化銀黃色的沉淀所區別。

  (2)取供試品的中性溶液,加硫酸銅試液。即產生綠色沉淀,再加氫氧化鈉試液,煮沸,沉淀變為紅色。 2AsO33-+3CuSO4→Cu3(AsO3)2↓()+3SO42-

  Cu3(AsO3)2+6NaOH→3Cu(OH)2+2Na3AsO3

  (三十二)砷酸鹽

  (1)取供試品1滴,加硝酸銀試液1滴,應發生紅棕色的沉淀,能溶于氨試液中。

  AsO33-+3AgNO3→Ag3AsO4↓+3NO3- Ag3AsO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH+H3AsO4+3H2O

  (2)取供試品1滴,加鹽酸1滴,加碘化鉀試液,1滴,應析出游離碘。

  AsO33-+2HCI+2KI→I2+2KCI+ AsO32++H2O

  (三十三)硫代硫酸鹽

  (1)取供試品溶液,加鹽酸,即產生白色沉淀,迅速又變成黃色并發出二氧化硫的特殊剌激性臭氣。

  (2) 取供試品溶液,加三氯化鐵試液,即顯紫堇色,振搖后即消褪。

  SO2232-+FCI→[Fe(S2O3)2]-()+3CI- [Fe(S2O3)2]-+CI-+FeCI3→SO2262-+2FeCI2

  (3) 取供試品溶液,加醋酸鉛試液,即產生白色沉淀,如再加過量醋酸鉛試液,即溶解,如煮沸,沉淀變黑色。

  SO2232-+(CH3COO-)2Pb→PbS2O3↓(紫堇色)+2CH3OO- PbS2O3+H2O→PsS0(白色)↓

  (三十四)亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽

  (1)取供試品溶液,加鹽酸,即發生二氧化硫的氣體,有剌激性特臭,并能使潤濕的硝酸亞汞試紙變成黑色。 Hg2(NO3)2+SO2+2H2O→2Hg↓+2HNO3+H4SO4

  (2) 取供試品溶液,滴加碘試液,碘的顏色即消褪。

  SO32-+I2+H2O→SO42-+2HI HSO3-+I2+2H2O→2H2SO4+2HI

  (三十五)酒石酸鹽

  (1)供試品的中性溶液,置試管中,加硝酸銀試液數滴,即發生白色沉淀,用少量氨試液使沉淀溶解后,將試管置水浴中,銀即游離,附在試管內形成銀鏡。

  (2)供試品溶液,加醋酸呈酸性后,加硫酸亞鐵試液1滴,過氧化氫試液1滴,俟溶液褪色后,用氫氧化鈉試液堿化,溶液即顯

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